Igen et fysikspørgsmål laura 145 21-03-2008 23:07 Er der nogen der ved, hvor meget energi der skal til, for at bringe 1 liter vand på dampform ? v. laura 21 svar 1 2 3 › » Følg tråden Annonce Annonce Annonce
eksmek 427 9300 22-03-2008 00:51 ja det er jo et godt spørgsmål men men i varmelæren skal man bruge kg vandfordi 1 liter vand vejer ikke altid det sammelæren er 1 cal=1 gram vand opvarmet 1grad celcius1kcal varmer altså 1 kg vand 1gradogså er det næste hvor når koger vand det er afhængig af det aktuele luft tryk så ved et tryk på 950mb koger vand ved 95 grader
AndersKruse 1085 22-03-2008 06:55 Hvis jeg forstår spørgsmålet ret drejer det sig om vand i væskeform ved 100 grader som skal bringes på dampform ved 100 grader(?) Til dette skal der bruges "vands specifikke fordampningsvarme" som er 2257 kJoule for 1 kg vand (ca en liter) vh Anders LDS Tip Automatisk tip Altid lave priser hos Harald Nyborg! Se ugens bedste tilbud her
Lars ON 3102 2770 22-03-2008 07:55 Når man skal bruge een kalorie på at opvarme et gram vand een grad kan man vel antage, at der skal anvendes nogenlunde samme mængde energi til at opvarme øl?Hvis det er korrekt er min påstand at "kølige øl kuren" er en verdens mest oversete slankekur.En alm pilsner a 330 ml indeholder ca. 550 kJ (jf http://slankekuren.1go.dk/ugenstips.htm), og det er vel ikke ved siden af at hævde, at alm. øl vejer omkring 1 gram pr. ml At opvarme en øl fra 5 grader til legemstemperatur (37-5 = 32 grader) vil således kræve: 330 x 32 = 10560 J = 10,5kJOpvarmningen af øllen kræver således væsentlig mere energi end øllen indeholder, og derfor må det jo slanke at drikke kolde øl.
MarkHerskind 321 7400 22-03-2008 12:21 Som de andre har skrevet, så er det 2257Kj/Kg, ved atmosfærisk tryk (kogepunkt 100grader celsius).. Du kan finde dem ved at slå op i de fleste termodynamikbøger og finde enthalpier for vand ved 100 grader med en tørhedsgrad (x) på 0 og på 1 og trække disse fra hinanden... MvhMark Herskind
eksmek 427 9300 22-03-2008 13:27 til lars onja lad os få nogen flere og lad sunhedsapostlerne(sortseerene) have deres meninger det er jo sadant at når man synes noget smager godt så er der usundt og når der er noget der sjovt så er det umoralsk livet er ikke altid helt let LDS Tip Automatisk tip Altid lave priser hos Harald Nyborg! Se ugens bedste tilbud her Annonce
laura Trådstarter 145 22-03-2008 22:38 Tak for det. Det jeg tænkte på var, at hvis jeg har 1 liter vand ved fks. stuetemperatur, som jeg ønsker skal forvandles til damp, (jeg mener at kunne huske, at 1 liter vand fylder mere end 1700 liter som damp), hvor meget energi skal der så til ? Jeg ved at vand koger ved 100 Celsius, men hvis jeg varmer vand op til 100 grader i en gryde, så bliver al vandet ikke til damp, med det samme. ?
MarkHerskind 321 7400 23-03-2008 11:22 Så skal du have fat i enthalpien for vand ved den givne temperatur.. Er ikke hjemme lige nu, så kan ikke lige give dig værdierne.. Men find enthalpien for vand ved 25 grader og 1 atm (husk det skal _IKKE_ være satureret vand), og derefter enthalpien for satureret damp ved 100 grader. Træk disse fra hinanden.. Når du varmer vand op under atmosfærisk tryk, vil vandets temperatur stige til 100 grader, som er mætningstemperaturen. Derefter vil temperaturen ikke stige yderlige, før alt vandet er omdannet til damp. Derefter vil temperaturen stige igen.. Sådan foregår det altid ved faseovergange. Altså er det det samme, hvis du tager en klump is på f.eks. -5 grader C og lader den tø.. Temperaturen vil stige til 0 grader, derefter ligge stille til al isen er smeltet, for derefter at stige videre.. MvhMark Herskind
MarkHerskind 321 7400 24-03-2008 10:38 Så er jeg kommet til min egen computer igen..For at få vand ved 25 grader og atmosfærisk tryk omdannet til mættet damp ved 100 grader, skal du bruge 2571 KJ/Kg..Hvis den slags udregninger er noget du ofte skal bruge, kan jeg anbefale dig at finde programmet EES (Engineering Equation Solver), da den hurtigt finder alt den slags for dig (og desuden er super til at løse igningssystemer iterativt)..h_1=Enthalpy(Water;T=25;P=101,3)h_2=Enthalpy(Water;T=100;x=1)h=h_2-h_1 MvhMark Herskind
AndersKruse 1085 24-03-2008 11:01 Det vil med andre ord sige at det kræver betydelig mere energi at fordampe vandet end at varme det op fra 25 til 100 grader ved atmosfærisk tryk? vh Anders