Igen et fysikspørgsmål laura 145 21-03-2008 23:07 Er der nogen der ved, hvor meget energi der skal til, for at bringe 1 liter vand på dampform ? v. laura Er der nogen der ved, hvor meget energi der skal... Vis hele indlægget 21 svar « ‹ 1 2 3 › » Følg tråden Der er 10 indlæg før dette. Annonce Annonce Annonce
laura Trådstarter 145 24-03-2008 11:21 Mange tak for det. Jeg fandt en omregningstabel hvor man skal gange med 0,239, for at få Kjoule til kalorier. (Hvis den altså er rigtig ?) Vil det så sige, at hvis jeg har en liter vand ved 25 grader Celsius, at jeg så kan omdanne dette vand til mættet damp, ved at tilføre omkring (2571 x 0,239) = 615 Kcal ?? v. laura LDS Tip Automatisk tip Altid lave priser hos Harald Nyborg! Se ugens bedste tilbud her
MarkHerskind 321 7400 24-03-2008 11:34 Ja.. 1 Kj = 0.23885 Kcal.. Så det passer meget godt... MvhMark Herskind
laura Trådstarter 145 24-03-2008 11:49 Tak igen. Kan man mon udregne det til watt, eller kWh ? v. laura
FWM 2694 7323 24-03-2008 11:50 1 Watt = 1 joule pr sekundt Mvh. Flemming Man skal ikke kaste med Sten hvis man selv bor i et glashus ...Eller hvis Sten er rocker, og ved hvor du bor LDS Tip Automatisk tip Altid lave priser hos Harald Nyborg! Se ugens bedste tilbud her Annonce
Sørensen 343 24-03-2008 16:29 Citat fra FWM1 Watt = 1 joule pr sekundt Ja, så 1 kWh = 3600000 J. Nu skulle det være let at omrenge Du skal DIVIDERE med 0,239 for at omregne Joule til kalorier
Sørensen 343 24-03-2008 17:05 Ups, der havde jeg vist et temporært black-out! Det er ganske korrekt at du skal gange med faktoren 0,239. Beklager at jeg var lidt for hurtig på aftrækkeren. Torben
Metalsnedker 443 6400 25-03-2008 00:41 Kære gutter og gutinder, vi skal have fat i termodynamikkens love! Jeg antager at stuetemperaturen er 20gr C. Q= Energim= masseC= Specifikke varmekapacitet: vand = 4,186kJ/kg L= Specifikke fordampningsvarme: vanddamp = 2257 kJ/kgT= Temperaturdelta T= (T2-T1) Energi der skal bruges for at varme vandet op fra fra 20 til 100gr C (kogepunktet ved én atm):Q=m*C*delta T Qvand= 1kg*4,186kJ/kg*(100-20) = 335 kJ Energi der der skal bruges til at bringe det kogende vand på dampform:Q=m*L Qdamp= 1kg*2257kJ/kg = 2257 kJ Den samlede energi der skal bruges på at fordampe alt vandet væk er derfor Qvand + Qdamp = 335+2257 kJ = 2592 kJ Hilsen Metalsnedker
Sørensen 343 25-03-2008 11:29 Metalsnedker, din udregning er korrekt, men det du udregner er at bringe 20 grader varmt vand til 100 grader varm vanddamp. Vand kan også fordampe ved lavere temperaturer, men det går langsommere (vasketøjet tørrer jo også selvom det ikke er 100 grader varmt!). Derfor kan man godt argumetere for at det kun er fordampningsvarmen, der skal tages i betragtning. Da jeg gik i gymnasiet regnede man stadigvæk med kalorier og vi lærte at vands fordampningsvarme er 540 kal/gram. Ved at bruge førnævnte omregningsfaktor (som jeg her skal dividere med ;-)) får jeg 2259 kJ/kg - tæt nok på de 2257, der er nævnt her til at der nok bare er tale om afrundingsfejl. mvhTorben
laura Trådstarter 145 25-03-2008 21:56 Mange tak for Jeres hjælp. Tror at jeg er kommet til den konklusion, ved hjælp fra denne tråd og andre tidligere tråde, at der skal forholdsvis MEGET elektricitet til for at lave varme, og at der omvendt ikke kan laves meget elektricitet ud fra varme, igen forholdsvis. v. laura